第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展過程。
2.能層即電子層。分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分別對應(yīng)1、3、5、7個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)。
3.基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。
4.不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈啞鈴形。
5.元素周期表的結(jié)構(gòu)。周期（一、二、三短周期，四、五、六長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分區(qū)（s、p、d、ds、f）。
6.對角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiO、MgO，鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因為這些元素的電負(fù)性相近。
第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.等電子體原理。原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型。常見的等電子體有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
2.仔細(xì)觀察資料卡片的彩圖。
3.區(qū)別形和型。VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價層電子對數(shù)和σ鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。如SO2分子的空間構(gòu)型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層電子對數(shù)為3，σ鍵數(shù)為2、孤電子對為1。
4.含Cu2+的水溶液呈天藍(lán)色，是因為四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的。
5.向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水
形成藍(lán)色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
6.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
氫鍵的表示方法：A-H···B-，其中A、B為電負(fù)性較大的N、O、F。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。
7.HF在標(biāo)況下的狀態(tài)。
8.氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。
9.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。氫鍵是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學(xué)鍵。
相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應(yīng)，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。
10.無機含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的結(jié)構(gòu)簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學(xué)會用非羥基氧判斷酸性強弱。非羥基氧≥2為強酸。非羥基氧越大，酸性越強。H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性卻很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的與水結(jié)合生成H2CO3。
第三章:晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。
畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關(guān)系。
2.判斷典型的分子晶體：如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。
3.一個H2O平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，CO2的配位數(shù)是12。P68-69會判斷常見的原子晶體。
4.金屬導(dǎo)電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋。
5.金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為4）和密置層（配位數(shù)為6）。
6.金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數(shù)、晶胞模型）。為什么石墨為混合型晶體？
7.離子晶體。CsCl、NaCl陰陽離子個數(shù)比都是1：1，但它們的配位數(shù)不一樣。仔細(xì)觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4。
8.科學(xué)視野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成CO2，由于對應(yīng)陽離子半越來越大，結(jié)合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。
晶體熔沸點比較：
若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。
分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr高。
原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。
離子晶體：Na、Mg、Al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。
離子晶體：NaCl、CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。
若是不同類型的晶體，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。
描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量>離子晶體中離子鍵所需的能量>分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點依次降低。
